المحاليل وتفاعلاتها مع بعض المواد

عدد المساهمات : 295 تاريخ التسجيل : 22/02/2015

1-محلول حمض الكلوروديك ومحلول الصودا
- المحلول خليط متجانس نحصل عليه بادابة جسم ما في الماء الخالص .
- لتحضير حمض الكلودريك المخفف نضيف كمية قليلة من كلورور الهيدروجين (HCl) السائل إلى كمية من الماء الخالص وهدا التخفيف يكون مصحوبا بارتفاع مفاجئ لدرجة الحرارة لدا يجب إفراغ الحمض على الماء وليس العكس تفاديا لتطاير الحمض .
- ولتحضير محلول الصودا نذيب أقراص الصودا (هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ) في الماء الخالص وهدا التخفيف يكون كذلك مصحوبا بارتفاع درجة الحرارة.
- أقراص الصودا لها حساسية كبيرة للماء لذلك لا يجب مسكها باليد لأنها تمتص ماء الجلد وتحرقه ولا يجب كذلك ترك علبتها مفتوحة .
2 – تصنيف المحاليل المائية
1 – باستعمال ورق ( PH )
ورق (PH ) هو ورق مشرب بمادة تاخد ألوان مختلفة حسب قاعدية و حمضية المحلول الذي توضع فيه. وكل لون يعبر عنه برقم على العلبة و يسمى( عدد PH أو قيمة PH ) .

امتلة
- عصير الليمون محلول حمضي .
- ماء جافيل محلول قاعدي.
- ماء الخالص محلول محايد.
خلاصة
تصنف المحاليل حسب قيمة ( PH ) إلى تلاتة أصناف :
*محاليل حمضية ذات ( PH) اصغر من 7 ( PH<7) .
*محاليل قاعدية ذات (PH ) اكبر من 7 ( PH>7 ) .
*محاليل محايدة ذات (PH ) تساوي 7 ( PH=7) .

ملاحظة : لا نستعمل الدوق لتحديد صنف المحلول لأنه غير أكيد والمحاليل تكون غالبا خطيرة على جسم الإنسان.

2 استعمال الكواشف الملونة
ا- استعمال ازرق البروموتيمول ( BBT )
نفرغ تلات قطرات من ازرق البروموتيمول ( BBT ) على محاليل مختلفة فنلاحظ انه .
- يأخذ لون ازرق في المحاليل القاعدية .
- يأخذ لون اصفر في المحاليل الحمضية .
- يأخذ لون اخضر في المحاليل المحايدة .
ملاحظة
يمكننا BBT من تصنيف المحاليل ولكن لا يعطينا قيمة PH .
ب – بعض الكواشف الأخرى
- يستعمل الهيليانتين لتبيين الحمضية المركزة فقط ( 0<PH<7 ) حيث يأخذ لون احمر .
- يستعمل الفينول فتاليين لتبيين القاعدية المركزة فقط ( 7<PH<14 ) حيت ياخد لونا ارجواني.
ج- باستعمال ( PH متر )
لتحديد قيمة ( PH) بدقة نستعمل جهاز ( PH متر ) ولكن يجب تنظيف الكتروده عند كل استعمال .
3- سلم (PH )
المحاليل وتفاعلاتها مع بعض المواد 2ldkd1v

4- الحمضية والقاعدية
- تعزى حمضية وقاعدية المحلول إلى وجود ايونات ( H+ ) و(OH- ) في المحلول بحيث ادا كان.
- [H+] = [OH-] يدل على إن المحلول. محايد.
- H+] < [OH-] [ يدل على إن المحلول قاعدي .
- H+] > [OH-] [ يدل على أن المحلول حامضي .
- ونقصد ب [H+] تركيز ايونات (H+ )أي عدد ايونات H+ في كل لتر من المحلول. ونفس الشيء بالنسبة ل [OH-].
1 – المحاليل المحايدة
- الماء الخالص يتكون من جزيئات H2O التي يتفكك عدد قليل منها نتيجة التصادمات فتنتج ايونات H+ و OH- وبنفس العدد حسب المعادلة:

OH- + H+ ــــــــــــــــــــH2O
- وبما أن عدد (H+ ) و (OH-) متساويان فالماء الخالص محايد.
- عند إذابة ملح معين في الماء الخالص تنتج ايونات لا تؤثر في الحمضية والقاعدية إذن المحاليل الملحية كلها محايدة .
مثال عند ادابة ملح الطعام أي كلورور الصوديوم NaCl في الماء تنتج ايونات Na+ و Cl- حسب المعادلة التالية Cl- +Na+ ــــــــــــــــــــــNaCl
2- المحاليل الحمضية
- عندما نذيب جسما حمضيا في الماء الخالص تنتج ايونات (H+ ) وايونات أخرى سالبة لا دور لها في الحمضية والقاعدية إذن سيصبح H+] > [OH-] ]
أي سنحصل على محلول حمضي .
مثال
تحلل جزيئات كلورور الهدروجين (HCl ) يعطي ايونات H+ و Cl- حسب
المعادلة Cl- + H+ ــــــــــــــــــــــHCl .
3- المحاليل القاعدية
عند أدابة جسم قاعدي في ماء خالص تظهر ايونات OH- وايونات اخرى موجبة ليس لها دور في الحمضية القاعدة إذن سيصبح H+] < [OH-] ل على محلول قاعدي .
متال
ذوبان الصودا في الماء يعطي ايونات (OH- ) و(Na+ ) حسب المعادلة التالية. OH-+Na+ ــــــــــــــــــــــــــــــــ NaOH.

خلاصة
المحاليل وتفاعلاتها مع بعض المواد 232vys

المحاليل وتفاعلاتها مع بعض المواد 232vys

3 تاتير المحاليل الحمضية والقاعدية على الفلزات
-تاتير حمض الكلورودريك على الفلزات
ا – تجربة
- نضع قطع من الحديد في أنبوب الاختبار 1 وقطع من الالومنيوم في أنبوب 2 وقطع من الزنك في أنبوب 3 والنحاس في أنبوب 4 . ثم نفرغ في كل أنبوب حمض الكلوردريك فنشاهد تفاعل هذه القطع مع الحمض إلا النحاس كما نلاحظ تصاعد غاز ينفجر عند اقتراب لهب منه وهو غاز الهيدروجين H2 .

المحاليل وتفاعلاتها مع بعض المواد Htdz85

المحاليل وتفاعلاتها مع بعض المواد Htdz85

ب-استنتاج
يتفاعل حمض الكلوروديك مع الحديد والألومنيوم والزنك فينتج غاز الهيدروجين ومواد أخرى تبقى ذائبة في المحلول و نعبر عن ذلك ب :
1 – حالة الحديد:
التعبير الكتابي :الحديد + كلورورالهيدروجين ــــــــــــــــــ كلورور الحديداا + الهيدروجين
المعادلة الكيمائية : Fe + HCl ----------------- FeCl2 + H2
2 – حالة الزنك:
التعبير الكتابي: الزنك + كلورور الهيدروجين ــــــــــــــــــ الهيدروجين + كلورور الزنك
المعادلة الكيمائية: Zn +HCl ----------------- ZnCl2 + H2
3 – حالة الالومنيوم :
التعبير الكتابي: الومنيوم +كلورور الهيدروجين ـــــــــــــــــ الهيدروجين +كلورور الالومنيوم
المعادلة التالية : (Al + 2 HCl------------ 2/3AlCl3 + H2 2/3 )3*

2 Al + 6 HCl------------------3 H2 + 2 AlCl3

ج-ملاحظة
- حمض الكلوردريك لا يؤثر على بعض الفلزات مثل النحاس و لتذويبها نحتاج لأحماض اكتر قوة.
- والمحاليل الحمضية لا تؤثر على الزجاج والبلاستيك لدلك تستعمل هده المواد لتخزينها.

2- تاثير محلول الصودا على بعض الفلزات
ا-تجربة
عند ما نفرغ محلول الصودا على القطع الفلزية المبنية في الشكل فانها لا ثؤتر على النحاس و الحديد بينما تتفاعل مع الالومنيوم و الزنك ويظهر غاز الهيدروجين الذي ينفجر عندما يقترب اللهب منه .

المحاليل وتفاعلاتها مع بعض المواد Dxls7o

المحاليل وتفاعلاتها مع بعض المواد Dxls7o

ب-ملاحظة
محلول الصودا لا يؤثر على الزجاج والبلاستيك كما لا يؤثر على بعض الفلزات
الأخرى مثل الحديد والنحاس .
3- تفاعل حمض الكلوردريك مع الكلس
-عندما نصب قطرات من حمض الكلوردريك على قطعة من الكلس (كربونات الكلسيوم CaCO3 يحدث فوران مما يدل على حدوث تفاعل كميائي وتصاعد غاز ثنائي أكسيد الكربون ونعبر عن دلك ب :

- التعبير الكتابي:
كربونات الكلسيوم + كلورور الهيدروجين ـــــــــــــــــ ثنائي أكسيد الكربون + الماء + كلورور الكالسيوم

المعادلة الكيميائية :
CaCO3 + 2 HCl -----------------CO2 +H2O +CaCl2
ج-خلاصة
المحاليل لا تتفاعل مع الزجاج و البلاستيك بينما تتفاعل مع الفلزات و بعض المواد الأخرى كمواد البناء و غيرها لدا يجب استعمال المحاليل بحذر شديد جدا.

[/color][/color]

عدد المساهمات : 295 تاريخ التسجيل : 22/02/2015

عدد المساهمات : 295 تاريخ التسجيل : 22/02/2015

عدد المساهمات : 295 تاريخ التسجيل : 22/02/2015

عدد المساهمات : 295 تاريخ التسجيل : 22/02/2015

عدد المساهمات : 295 تاريخ التسجيل : 22/02/2015

عدد المساهمات : 295 تاريخ التسجيل : 22/02/2015

» تمييز بعض الايونات في المحاليل المائية
» درس الاجسام و المواد
» تفاعلات بعض المواد العضوية مع أوكسجين الهواء