درس الخلائط اعادة

الخلائط

_1 - الخليط  المتجانس
الخليط المتجانس هو كل خليط لا يمكن التمييز بين مكوناته بالعين المجردة .متل  الماء و الملح - الماء و السكر- الماء و الحليب- البنزين و الزيت .........
2- الخليط غير المتجانس
الخليط الغير المتجانس هو كل خليط يمكن التميز بين مكوناته بالعين المجردة مثل الماء و الزيت- الرمل و الماء- التراب و الحجر......
3 - خليط بين سائلين
1-تجربة
- نخلط كمية من الماء مع كمية من الزيت فنحصل على خليط غير متجانس  (التجربة 1).




- نخلط كمية من الماء مع كمية من الكحول في انبوب اختبار فنحصل على خليط متجانس ( التجربة2) .




استنتاج
الحصول على خليط غير متجانس في التجربة (1) يدل علي ان الماء والزيت  سائلان غير قابلان للامتزاج
-الحصول على خليط متجانس في التجربة (2) يدل على ان الماء والكحول سائلان  قابلان لامتزاج.

3- خليط بين جسم سائل وصلب
1)-تجربة
نضيف الى كميات متساويات من الماء كميات مختلفة من الملح فنلاحظ اختفاء الملح في الانبوب(1) و(2) وترسب كمية منه في الانبوب(3)


2-استنتاج
- الحصول على خليط متجانس في الانبوب(1) يدل على ان الملح قابل للذوبان في الماء.
- الملح يسمى الجسم المداب  والماء يسمى الجسم المذيب.
- الخليط المتجانس المحصل عليه يسمى (محلول الملح) .
3)- تعاريف
- المحلول هو خليط متجانس نحصل عليه بإذابة جسم  في الماء.
- في الانبوب (1) ملوحة المحلول ضعيفة ادن يسمي محلول مخفف .
- في الانبوب (2) ملوحة المحلول كبيرة و مازال قادرا على إذابة الملح ادن هو محلول مركز .
- في الأنبوب (3) ملوحة المحلول كبيرة و لكنه لم يعد قادرا على إذابة ملح جديد ادن هو محلول مشبع .

- 4- الذوبانية و التركيز الكتلي
1- الذوبانية
الذوبانية هي عدد يميز كل مادة  قابلة للذوبان  في الماء ونرمز لها ب  S و وحدتها   g/L .                                                             وهي اكبر كمية من جسم يمكن أذابتها في لتر واحد  من الماء و نحصل على محلول مشبع .
-  والذوبانية تتغير حسب درجة الحرارة بحيث كلما ارتفعت درجة الحرارة ترتفع الذوبانية .
2- أمثلة
- ذوبانية الملح في الماء عند درجة الحرارة العادية (  C200) هي  S = 360 g/L   .                          
  - ذوبانية السكر في الماء في درجة الحرارة العادية (  C200)  هي   S= 2000g/L  .
3 -  التركيزالكتلي                                                                            
التركيزالكتلي هو العدد C ويميز كل محلول ووحدته   . g/L
و يحسب باستعمال العلاقة التالية  C = M/V  .          
بحيث  M   هي كتلة الجسم المداب ب  ( g )   .
و V هو حجم الجسم المذيب (الماء) ب ( L)  .
2 خاصية
قبل تحضير المحلول و بمعرفة الذوبانية S  وبحساب التركيزالكتلي    فانه :
*إدا كان  C < S  فإننا نحصل على محلول مخفف أو مركز .
*اذا كان C = S فإننا نحصل على محلول مشبع دون تكون راسب .  
* اذا كان C > S فإننا نحصل على محلول مشبع مع تكون راسب.
- تمرين تطبيقي
1- نضع  kg 2 من الملح في L 5 من الماء .وعلما ان  g 360  s= مادا سيحصل ?
2- في حالة تكون راسب احسب كتلته .
3- نضع  g 600 من جسم A في  L5 من الماء فيذوب جزء منه ويترسب g50 منه  احسب ذوبانيته .
4- نضع g200  من هدا الجسم في 0.5L من الماء مادا سيحصل ?
6- خليط بين سائل و غاز    
يمكن لبعض الغازات ان تذوب في بعض السوائل متل  
-المشروبات الغازية تحتوي على الغاز الكربوني الدي يساعد على الهضم .
-ماء البحر يحتوي على الأكسجين مداب فيه والدي تتنفسه الأسماك
7- خليط الغازات
جميع الغازات عموما  قابلة للامتزاج فيما بينها.
مثلا  الهواء خليط من عدة غازات هي
- غاز الأكسجين  بنسبة 21% .
- غاز الآزوت بنسبة  78%  .
- غازات أخرى بنسبة 1% .
                       [/size]