درس التفاعل الكميائي

عدد المساهمات : 295 تاريخ التسجيل : 22/02/2015

التفاعل الكميائي

الدرس كامل في الاسفل

1 - مفهوم التفاعل الكميائي
- نقول إن ظاهرة هي تفاعل كيميائي ادا لاحظنا اختفاء مواد و ظهور مواد جديدة .
- الأجسام التي تدخل في التفاعل فيما بينها تسمى الأجسام المتفاعلة.والأجسام التي تظهر من جديد تسمى النواتج.
1- تفاعل الحديد مع الكبريت
ا-تجربة
-نخلط 7g من مسحوق الحديد مع( g4)من مسحوق الكبريت ثم نسخن الخليط حتى يشتعل فنلاحظ :
- اشتعال الخليط بلهب احمر من البداية إلى النهاية .
-ظهور جسم صلب اسود لا يجذبه المغناطيس ويسمى كبريتور الحديد( FeS ) .
- عدم تدخل الأكسجين في هدا التفاعل .
2-استنتاج
يتفاعل الحديد مع الكبريت ودلك بعد احترام بعض الشروط فيتكون جسم جديد هو كبريتورالحديد ودلك حسب المعادلة التالية :
Fe +S------------FeS
و بالنسبة للتعبير الكتابي نكتب : الحديد+الكبريت----------<كبريتور الحديد
3 – التفاعل التحليلي
يكون التفاعل الكميائي تفاعلا تحليليا ادا حدت تحلل مادة معينة تحت تأثير سبب معين إلى مواد جديدة مثال .
-التحليل الحراري للسكر : سكر------------< ماء + غازات + الكربون
-التحليل الكهربائي للماء: ماء ---------------< هيدروجين + أوكسجين
درس التفاعل الكميائي 262mlhh

2- قوانين التفاعل الكميائي
1-انحفاظ الدرات .
ا- تفاعل الكبريت مع الأكسجين
عند احتراق الكبريت في الأكسجين ينتج غاز خانق هو تنائي أكسيد الكبريت (SO2) ونعبر عن هدا التفاعل بالمعادلة التالية
S + O2 ---------- SO2

وباستعمال النموذج الجزئي نرسم.
ادن نلاحظ أن الدرات التي تكون الجسمين المتفاعلين لا تختفي بل تتواجد كذلك في الجسم الناتج وبنفس العدد . فنقول انه عند حدوث تفاعل كيميائي تختفي المواد المتفاعلة ولكن دراتها لا تختفي بل تنحفظ نوعا وعددا.
ب- تفاعل المغنيزيوم مع ثنائي أكسيد الكربون
ا- تجربة
ندخ شريطا متوهجا من المغنيزيوم Mg في قارورة بها غاز ثنائي أكسيد الكربون CO2 فنلاحظ :
درس التفاعل الكميائي 16aczea

-ظهور دخان ابيض هو أكسيد المغنيزيوم MgO .
-ترسب مسحوق اسود هو الكربون C .

استنتاج
يتفاعل المغنيزيوم مع ثنائي أكسيد الكربون و يظهر أكسيد المغنيزيوم و الكربون حسب المعادلة التالية 2Mg + CO2 --------- 2Mg + C

نستنتج من هنا انه عند حدوث تفاعل كيميائي تختفي المواد و لكن دراتها لا تختفي بل تنحفظ نوعا و عددا و تغير ارتباطها فقط .
2 - انحفاظ الكتلة
ا- تجربة
ننجز التجربة المبينة في الشكل ونحقق التوازن الأول ثم نضع قطعة الكلس (كربونات الكالسيوم) CaCO3في محلول حمض الكلوردريك (كلورور الهيدروجين )HCl ونحصل على تفاعل كيميائي ونلاحظ عدم اختلال التوازن .
درس التفاعل الكميائي border=

" />

استنتاج
- تأثير حمض الكلوردريك على الكلس تفاعل كيميائي ينتج عنه غاز ثنائي أكسيد الكربون(CO2) و الماء(H2O) وكلورور الكلسيوم(CaCl2) و نعبر عنه بالتعبير الكتابي التالي:
كربونات الكالسيوم+كلورور الهيدروجين------ <ثنائي أكسيد الكربون+ كلورور الكلسيوم + الماء
- عدم اختلال التوازن يدل على أن الكتلة انحفظت و بهدا نستنتج قانون انحفاظ الكتلة وهو: أن مجموع كتل الأجسام المتفاعلة يساوي مجموع كتل النواتج.
أي نكتب m(HCl) +m(CaCO3) =m(CO2) + m(CaCl2) +m(H2O)
تمرين تطبيقي
1-عند استعمال 7g من الحديد و4g من الكبريت ماهي كتلة كبريتور الحديد الناتج
2-ادا استعملنا20g من الحديد احسب كتلة الكبريت اللازمة و كتلة كبريتور الحديد الناتج هي .
الجواب

3_المعادلات الكيميائية
لكتابة المعادلة الكيميائية لتفاعل معين :
- نبدأ من اليسار ونكتب صيغ جزئيات الأجسام المتفاعلة وصيغ جزيئات النواتج .
- نتأكد من انخفاظ الدرات نوعا وعددا. وفي حالة وجود خطا نغير المعاملات التناسبية للجزيئات .
-ادا كان هناك عدد كسري فيجب إزالته لتصبح المعادلة حقيقية .
ملاحظة. عند القيام بتصحيح نعيد العملية من البداية
متال
1- احتراق الحديد
التعبير الكتابي للمعادلة: حديد + أوكسجين------< أكسيد الحديد المغناطيسي
المعادلة :

2- تفاعل الكلس مع حمض الكلور دريك
التعبير الكتابي للمعادلة:
كربونات الكلسيوم +كلورور الهدروجين ـــــــــــ<ثنائي أكسيد الكربون + الماء+ كلورور الكلسيوم .
المعادلة :
3- الاحتراق الكامل للبوتان :
التعبير الكتابي للمعادلة
البوتان +أكسيجين( كافي) ـــــــــــــ< ماء + ثنائي أكسيد الكربون
المعادلة :
4- الاحتراق غير الكامل للبوتان
التعبير الكتابي للمعادلة
البوتان + أكسيجين (غير كافي)ــــــــــــ< ماء + كربون + ثنائي أكسيد الكربون
+ أحادي أكسيد الكربون

المعادلة C4H10 + 4O2 ------- 2C + CO2 + CO + 5H2O

عدد المساهمات : 295 تاريخ التسجيل : 22/02/2015

عدد المساهمات : 295 تاريخ التسجيل : 22/02/2015

عدد المساهمات : 295 تاريخ التسجيل : 22/02/2015

عدد المساهمات : 295 تاريخ التسجيل : 22/02/2015

عدد المساهمات : 295 تاريخ التسجيل : 22/02/2015

عدد المساهمات : 295 تاريخ التسجيل : 22/02/2015